Свойства коллоидных растворов – Коллоидные явления в винах
Свойства коллоидных растворов – Коллоидные явления в винах
Свойства коллоидных растворов
Технологическая карта занятия
Лекция №
Тема: Коллоидные растворы. Характеристика. Свойства. Приготовление.
Тип: Урок сообщения и усвоения новых знаний
Цель:Ознакомить студентов с особенностями, свойствами, номенклатурой коллоидных растворов. Научить готовить коллоидные растворы протаргола, колларгола, ихтиола.
Наглядные пособия:штангласы с колларголом, протарголом, ихтиолом, йодом, перманганатом калия,выпарительная чашка, оформленная к отпуску лекарственная форма
Литература:Погорелов В.И. «Фармацевтическая технология» стр. 195-201
Синёв Д.Н. Марченко Л.Г. Справочное пособие по аптечной технологии лекарств» 2001 30-56
Кондратьева Т.С. «Технология лекарственных форм» стр157-192
Муравьев И.А. «Технология лекарственных форм» стр105- 132
Межпредметные связи:Фармацевтическая химия, ОЭФ, латинский язык, фармакология,
Структура, содержание, режим занятия:
Организационный момент 2 минуты
2. Сообщение цели, темы, мотивация занятия 3 минуты
3. Сообщение нового материала. 72 минут
4. Контроль усвоения материала 5 минут
5. Домашнее задание 3 минуты
Итого: 90 минут
Вопросы для проверки усвоения материала:
· Каков размер частиц в коллоидных растворах
· Как называется коллоидная частица
· Примеры веществ, образующие коллоидные растворы
· Где готовят растворы протаргола
· Какие факторы могут вызывать коагуляцию коллоидных растворов
· Как называется процесс растворения коллоидного вещества
Коллоидные растворы. Свойства. Приготовление
Коллоидные растворы – это растворы с величиной частиц дисперсной фазы от 1-100 нм
Свойства коллоидных растворов
1.Частицы коллоидных растворов это мицеллы, когда в истинных и высокомолекулярных растворах это молекулы и оины.
2. Коллоидные растворы необратимы. Т.е. если коллоидные растворы выпарить и снова добавить воду коллоидного раствора не получится
3. Коллоидные растворы агрегативно неустойчивы. Они устойчивы при наличии третьего компонента – стабилизатора, который адсорбируясь на поверхности коллоидной частицы, отделяя их друг от друга, предотвращает слипание частиц.( коагуляцию)
4. Коллоидные частицы видны в ультрамикроскоп. В отличие от истинных и высокомолекулярных растворов, где молекулы не видны.
5. Коллоидные растворы мутные в отраженном и прозрачны в проходящем свете, т.к. коллоидные частицы способны рассеивать свет, при этом наблюдается явление опалесценции.
6. Процесс диффузии в коллоидных растворах идет медленно, из-за большого размера частиц.
7. В коллоидных растворах наблюдается явление коагуляции
8. Растворение коллоидных веществ идет через стадию набухания, процесс
растворения коллодных веществ называется пептизацией. Это свойство присуще и растворам ВМС.
9. В данных растворах можно отделить дисперсную фазу от дисперсионной среды с помощью ультрафильтров. Через обычные фильтры и вату растворы можно фильтровать.
10. В отличие от истинных растворов, коллоидные растворы не имеют ПР
11. Данные растворы обладают очень низким осмотическим давлением ( в единице объема коллоидного раствора в десятки и сотни раз меньше число молекул, чем в единице объема истинного раствора), т.к. мицеллы намного больше молекул
12. Коллоидные растворы не проходят через полупроницаемую мембрану, т.е. не диализируют, т.к. мицеллы имеют большой размер
77.243.189.108 © studopedia.ru Не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования. Есть нарушение авторского права? Напишите нам | Обратная связь.
Отключите adBlock!
и обновите страницу (F5)
очень нужно
Поверхностные явления. Способы получения и свойства коллоидных растворов.
Коллоидная химия – наука, изучающая физико-химические свойства гетерогенных высокодисперсных систем в твердом состоянии и в растворах.
Дисперсной системой называется система, в которой одно вещество в более или менее раздробленном (дисперсном) состоянии равномерно распределено в массе другого вещества.
Раздробленное вещество в этом случае называют дисперсной фазой (ДФ), а среду, в которой оно распределено – дисперсионной средой (ДС).
Степень дисперсности определяется величиной, обратной диаметру частиц.
По степени дисперсности дисперсные системы классифицируют на:
1. Грубодисперсные (диаметр частиц больше 10 -7 см) – не проходят через тонкие бумажные фильтры, быстро оседают, видимы в обычный микроскоп.
- Коллоидно-дисперсные (диаметр частиц 10 -5 – 10 -7 см) – проходят через бумажные фильтры, но задерживаются в ультрафильтрах, видимы в ультрамикроскоп. Структурной единицей является коллоидная частица – мицелла
- Молекулярно-дисперсные ,истинные растворы (диаметр частиц меньше10 -7 см) – дискретными единицами в них являются молекулы или ионы. Образуются самопроизвольно.
Классификация коллоидно – дисперсных систем
1. По степени взаимодействия дисперсной фазы и дисперсионной средыразличают:
а) Лиофобные коллоиды – системы со слабым взаимодействием между дисперсной фазой и дисперсионной средой.
б) Лиофильные коллоиды – системы с сильным взаимодействием между дисперсной фазой и дисперсионной средой.
Если ДС является вода, то системы соответственно называются гидрофобными и гидрофильными.
Лиофильные системы образуются самопроизвольно, следовательно, термодинамически устойчивы. Как правило, они представляют собой растворы полимерных органических соединений (белки, полисахариды).
Лиофобные системы являются термодинамически неустойчивыми. Они образуются из неорганических соединений (солей, оснований).
- По степени взаимодействия частиц дисперсной фазы между собой различают:
а) Золи – бесструктурные коллоидные растворы, в которых частицы ДФ слабо взаимодействуют между собой и свободно передвигаются друг относительно друга. По внешнему виду золи напоминают истинные растворы.
б) Гели – структурированные коллоидные растворы, в которых частицы ДФ связаны между собой с образованием пространственной структуры типа каркасов. В них коллоидные частицы малоподвижны и способны совершать только колебательные движения. По внешнему виду гели желеобразны.
Строение коллоидных частиц
В коллоидных системах структурной единицей является коллоидная частица или мицелла.
Строение коллоидных частиц и возникновение на них заряда объясняет мицеллярная теория коллоидных систем в соответствии с которой заряд на коллоидных частицах возникает либо за счет ионизации молекул, находящихся на поверхности твердой фазы, либо в результате избирательной адсорбции на твердой фазе.
Рассмотрим второй случай. Получим мицеллу СuS в K2S в результате реакции обмена
СuС12 + K2S (избыток) = СuS + 2KС1
Нерастворимый продукт реакции СuS является агрегатом мицеллы и находится в избытке раствора K2S, выполняющего роль стабилизатора. На твердой кристаллической поверхности осадка в соответствии с правилом Панета-Фаянса будут адсорбироваться ионы стабилизатора S 2– , достраивая кристаллическую решетку и сообщая частицам отрицательный заряд.Ионы S 2– называются потенциалопределяющими ионами. Агрегат и потенциалопределяющие ионы составляют ядро мицеллы. К отрицательному заряду будут притягиваться противоионы K + , образуя плотный слой противоионов. Потенциалопределяющие ионы и противоионы плотного слоя вместе образуют адсорбционный слой. Адсорбционный слой вместе с агрегатом составляют гранулу (или частицу). Гранула заряжена, её заряд определятся знаком и величиной заряда потенциалопределяющих ионов. Часть противоионов, не вошедших в адсорбционный слой, образуют диффузный слой. Гранула и диффузный слой составляют мицеллу. Мицелла таким образом электронейтральна.
Составим формулу мицеллы СuS в K2S: 
Устойчивость коллоидных растворов
Устойчивость дисперсных систем характеризует способность дисперсной фазы сохранять состояние равномерного распределения частиц дисперсной фазы во всем объеме дисперсионной среды.
В дисперсных системах различают седиментационную (кинетическую) и агрегативную устойчивость.
Седиментационная устойчивость характеризует способность частиц дисперсной фазы находиться во взвешенном состоянии и не оседать под действием силы тяжести.
Агрегативная устойчивость характеризует способность частиц дисперсной фазы противодействовать их слипанию между собой за счет адсорбционных сил.
Коллоидные растворы седиментационно устойчивые системы, что обусловлено малыми размерами частиц, но агрегативно неустойчивы. В них самопроизвольно идут процессы слипания частиц, поэтому такие системы не могут существовать без стабилизаторов.
Биологические жидкости – кровь, плазма, лимфа, моча – представляют коллоидные растворы. О состоянии организма можно судить по многим показателям этих жидкостей, и прежде всего, крови. Наличие патологических процессов сопровождается изменением количества форменных элементов крови (эритроцитов, лейкоцитов и др.), скорости оседания эритроцитов (СОЭ), свертываемости крови. Все эти свойства связаны с устойчивостью биологических жидкостей, поэтому изучение устойчивости коллоидных растворов очень важно в медицинской практике.
Контрольные вопросы
1. Межфазные явления, их термодинамическая характеристика. Сорбция. Адсорбция . Абсорбция. Физическая и химическая сорбция.
2. Понятие ПАВ, их свойства и применение в медицине.
3. Электролитная адсорбция, ее закономерности. Правила электролитной адсорбции.
4. Ионообменная адсорбция, ее закономерности. Иониты, их классификация. Ионообменная емкость, способы ее выражения. Применение ионитов в медицине
5. Определение коллоидных растворов. Сущность понятий «дисперсная фаза» и «дисперсионная среда».
6. Классификация коллоидных систем на золи и гели, лиофобные и лиофильные.
7. Общие и специфические свойства коллоидных растворов в сравнении с истинными растворами.
8. Молекулярно-кинетические свойства коллоидных систем.
9. Оптические свойства коллоидных систем.
10. Электрокинетические явления. Электрофорез и электроосмос и их значение для медицины.
11. Двойной электрический слой коллоидных систем. Способы образования двойного электрического слоя.
12. Мицелла и ее строение.
13. Электрокинетический или дзета-потенциал и его свойства. Зависимость агрегативной устойчивости мицеллы от величины дзета-потенциала и концентрации электролита. Изоэлектрические состояние мицеллы.
14. Устойчивость и коагуляция коллоидных систем. Правила электролитной коагуляции.
Тестовые задания
Выберите правильный вариант ответа
01. ДИСПЕРСНОСТЬ — ЭТО ВЕЛИЧИНА, ОБРАТНАЯ _________ ЧАСТИЦ ДИСПЕРСНОЙ ФАЗЫ
02. НА ПОВЕРХНОСТИ ОСАДКА AgI БУДУТ ПРЕИМУЩЕСТВЕННО АДСОРБИРОВАТЬСЯ АНИОНЫ
03. В КОЛЛОИДНОЙ ЧАСТИЦЕ, ОБРАЗУЮЩЕЙСЯ ПОД ДЕЙСТВИЕМ ИЗБЫТКА РАСТВОРА НИТРАТА СЕРЕБРА НА РАСТВОР ЙОДИДА КАЛИЯ ПОТЕНЦИАЛОПРЕДЕЛЯЮЩИМ БУДЕТ ИОН
04. ПЕРЕМЕЩЕНИЕ КОЛЛОИДНЫХ ЧАСТИЦ ПОД ДЕЙСТВИЕМ ЭЛЕКТРИЧЕСКОГО ПОЛЯ К ПРОТИВОПОЛОЖНОЗАРЯЖЕННОМУ ЭЛЕКТРОДУ НАЗЫВАЕТСЯ
05.КОАГУЛЯЦИЮ ЗОЛЯ, ПОЛУЧЕННОГО ПО УРАВНЕНИЮ
06. КОЛЛОИДНЫЕ РАСТВОРЫ ОТЛИЧАЮТСЯ ОТ ИСТИННЫХ РАСТВОРОВ ____ЧАСТИЦ
1) различной формой
2) отсутствием движения
3) большими размерами
4) меньшими размерами
07. КОАГУЛЯЦИЮ ЗОЛЯ ПОД ДЕЙСТВИЕМ ЭЛЕКТРОЛИТА ВЫЗЫВАЕТ
1) ион электролита с зарядом, одноименным заряду потенциалопределяющего слоя
2) катон и анион электролита
3) молекула электролита
4) ион электролита с зарядом, одноименным заряду диффузионного слоя
08. КОАГУЛИРУЮЩАЯ СПОСОБНОСТЬ ИОНОВ С УВЕЛИЧЕНИЕМ ИХ ЗАРЯДА
3) изменяется неоднозначно
4) не изменяется
09. КОЛЛОИДНЫЕ СИСТЕМЫ, В КОТОРЫХ РАСТВОРИТЕЛЬ (ВОДА) ВЗАИМОДЕЙСТВУЕТ С ЯДРАМИ КОЛЛОИДНЫХ ЧАСТИЦ, НАЗЫВАЮТСЯ
10. КОЛЛОИДНАЯ ЧАСТИЦА, ПОЛУЧЕННАЯ ПРИ ВЗАИМОДЕЙСТВИИ РАСТВОРА ХЛОРИДА БАРИЯ И ИЗБЫТКОМ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ
1) имеет частичный положительный заряд
2) не имеет заряда
3) заряжена отрицательно
4) заряжена положительно
77.243.189.108 © studopedia.ru Не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования. Есть нарушение авторского права? Напишите нам | Обратная связь.
Отключите adBlock!
и обновите страницу (F5)
очень нужно
Свойства коллоидных растворов – Коллоидные явления в винах
Молекулярно-кинетические свойства коллоидных растворов
Молекулярно-кинетическими называют свойства, обусловленные хаотическим тепловым движением частиц, образующих те или иные системы. К молекулярно-кинетическим свойствам дисперсных систем относятся броуновское движение, диффузия, осмос и седиментация.
Броуновское движение – это беспорядочное движение коллоидных частиц. Впервые обнаружено в 1827 г. шотландским ботаником Р.Броуном, наблюдавшим под микроскопом непрерывные колебательные движения пыльцы растений в её взвеси в воде. Причиной этого видимого движения является непрерывное, невидимое даже в микроскоп, хаотическое тепловое движение молекул дисперсионной среды, непрерывно сталкивающихся с коллоидными частицами. Интенсивность броуновского движения тем больше, чем менее скомпенсированы удары, которые получает одновременно частица со стороны молекул среды; она возрастает с повышением температуры, уменьшением размеров частиц и вязкости среды. (Для частиц крупнее 1-3 мкм броуновское движение прекращается.)
Для коллоидных частиц, обладающих тепловым движением, присущи также явления диффузии и осмоса. Диффузия – это самопроизвольный процесс перемещения вещества, приводящий к выравниванию его концентрации. Скорость диффузии при постоянных температуре и вязкости среды зависит от величины и формы частиц. Осмос – это односторонняя диффузия вещества через полупроницаемую мембрану. Характерным признаком, отличающим коллоидные системы от истинных растворов низкомолекулярных веществ, является очень медленная скорость диффузии и низкое осмотическое давление.
Кроме этого, в коллоидных системах, вопреки диффузии и тепловому движению, наблюдается своеобразное распределение коллоидных частиц по высоте. В нижних слоях раствора концентрация дисперсных частиц может быть существенно выше, чем в верхних. Связано это с их перемещением под действием гравитационного поля. Наиболее заметно это явление имеет место в грубодисперсных системах и наблюдается даже в небольших объёмах в виде осаждения (седиментации) относительно более крупных и тяжёлых частиц под действием силы тяжести. Такие системы кинетически (седиментационно) неустойчивы. В истинных растворах низкомолекулярных веществ седиментация совершенно ничтожна и проявляется только в очень больших объёмах, например, изменение атмосферного давления с высотой. Коллоидные системы (золи) занимают в этом ряду промежуточное положение, но, так как размеры коллоидных частиц очень малы, то коллоидные системы, также как истинные растворы, являются кинетически (седиментационно) устойчивыми, т.е. в них не происходит осаждения дисперсной фазы. Но с течением времени в зависимости от соотношения плотностей частиц дисперсной фазы и дисперсионной среды коллоидные частицы определённым образом распределяются в объёме дисперсионной среды, и при неизменных внешних условиях такое распределение сохраняется постоянным: более тяжёлые частицы оказываются в нижней части сосуда, более лёгкие концентрируются в верхних слоях. Такое распределение частиц называется перреновским седиментационным равновесием.
Источники:
http://studopedia.ru/10_166412_svoystva-kolloidnih-rastvorov.html
http://studopedia.ru/18_17266_poverhnostnie-yavleniya-sposobi-polucheniya-i-svoystva-kolloidnih-rastvorov.html
http://studfile.net/preview/3731701/page:35/
